화학식 HCO. 이산화탄소가 물에 녹아 생기는 산. 식량(式量) 62.03이며, 수용액으로서만 알려져 있다.

25℃, 1atm에서 이산화탄소가 물에 녹으면 0.033mol 용액이 얻어지는데, 그 pH는 4 정도이다.

이것은 녹은 이산화탄소가 수용액 속에서 다음 평형에 의해 탄산이라는 약한 산을 생성했기 때문이다.

녹은 이산화탄소가 모두 탄산의 분자(HCO)를 생성하고, 이것이 약한 2가산으로서 다음과 같은 2단계로 이온화하는 것으로 생각된다.

여기서 은 1차 이온화상수, 는 2차 이온화상수인데, 실제로는 녹은 이산화탄소의 1%도 안 되는 양이 HCO를 생성하는 데 지나지 않으며, 대부분은 약하게 수화(水和)된 CO로서 존재한다.

따라서 녹은 CO가 100% HCO가 되고, 이것이 이온화해 수소이온을 생성하므로 위의 평형 상수는 탄산의 진정한 이온화상수라고 생각할 수 없다.

녹은 CO의 1%도 안 되는 양이 HCO로 되고 이것이 이온화한 것으로 해서 구한 의 값은 약 2×10이 되므로 사실은 탄산이 아세트산보다 오히려 강한 산이라는 것이 된다.

탄산이온(CO)은 탄소원자를 중심으로 하는 정삼각형의 평면구조이다.