반응속도상수와 온도의 관계를 보여주는 실험식. 화학 반응의 속도는 반응온도가 높아질수록 커진다.

이 속도와 온도의 관계는

라는 식으로 정리된다.

여기서 k는 속도상수로서 반응의 원계물질(原系物質)이 모두 단위농도일 때의 속도, T는 절대온도, R는 기체상수이며 A와 E_a는 반응에 특유한 상수로서 각각 빈도인자(頻度因子) 및 활성화(活性化) 에너지라 한다.

이 식은 I889년 스웨덴의 S. A. 아레니우스에 의해 도출되었다.

이 식은 상당히 넓은 범위에서 성립하며 활성화된 분자간의 충돌에 의해 반응이 일어난다고 생각함으로써 E_a는 활성화를 위해 필요한 에너지, A는 단위시간당 충돌 횟수라는 명백한 의미를 가지므로 오늘날에도 널리 사용되고 있다.