묽은 용액의 삼투압에 관한 법칙. 「이상적인 용액의 삼투압은 일정한 온도에서 용질의 농도에 비례한다」는 W. 페퍼의 실험적 결과에 입각해서 1887년 ]. H. 반트호프가 제출한 법칙이며 용질의 몰농도를 c, 절대 온도를 T, 기체상수를 R라 하면 용액의 삼투압의 크기 Π는 다음과 같다. Π = RTc  여기서 R값은 0.08206l·atm·mol^-1K^-1이다. 용질 1mol을 함유한 용액의 부피를 V라 할 때 위의 관계식은 ΠV=RT가 된다. 이 식은 이상기체법칙의 식과 같으므로 지난 세기 동안에 일종의 이상기체와 삼투압에서 용질분자의 행동을 설명하려 노력했으나 별로 의미가 없었다. 삼투압은 용질분자에서 생긴 것이 아니고 용액이 순용매와 평형에 도달하려는 데서 생긴 압력이다. 삼투압의 측정은 천연고분자 또는 합성고분자 같이 큰 분자량을 알아내는 데 사용된다.