[요약] 열평형에 있는 다성분계(多成分系)에서 i 성분의 화학 포텐셜을 μi, 농도를 xi라 하고 압력 · 온도를 일정하게 하여 농도를 변화시킬 때 성립되는 Σx_idμ_i＝0의 관계. 특히 두 성분일 때는 이 된다. 열평형에 있는 다성분계(多成分系)에서 i 성분의 화학 포텐셜을 μi, 농도를 xi라 하고 압력 · 온도를 일정하게 하여 농도를 변화시킬 때 성립되는 Σx_idμ_i＝0의 관계. 특히 두 성분일 때는 이 된다. 이것은 원래 열역학적 관계식 SdT－Vdp＋ΣN_idμ_i＝0의 특수한 경우로서 이것 역시 깁스-뒤앙의 관계라고 한다. 이 후자의 관계는 깁스의 자유에너지 G의 변화가 dG=-SdT+Vdp+ΣμidN_i이고, G＝ΣN_iμ_i이므로 dG＝Σ(N_idμ_i＋μidNi)가 주어진다. 따라서 이 양자를 같다고 놓았을 때 얻을 수 있는 관계식이다.