화학 반응

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화학 반응이 일어나면 반응물질의 농도는 감소하고 생성물질의 농도는 증가하게 되는데, 이때 단위시간 당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간 당 생성물질의 농도 변화를 반응 속도라고 한다.

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어떤 반응을 진행해 반응물에서 생성물을 만들 때 여러 단계를 거치면서 진행되는 일련의 과정을 말하며, 단일 단계의 반응속도에 의해 반응속도식을 구할 수 있다. 전체 반응속도는 가장 느린 단일 단계에 의해 결정되고, 이 단계가 속도결정단계이다

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일반적으로 화학 반응은 몇 가지 작은 반응으로 이루어지며, 이러한 작은 반응이 진행할 때마다 각각 거치는 에너지 단계의 경로를 말한다. 작은 반응에 관여하는 원자·분자의 원자배치(반응좌표)를 포함하여 반응 경로라고 하는 경우도 있다.

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유리로 만들어진 가는 원통형 목과 밑 부분이 둥근 몸체를 가진 플라스크

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일반적으로는 어떤 사물이 어떻게 작동하는 원리, 기작(機作), 기전(機轉) 등을 의미한다. 일반적으로는 어떤 사물이 어떻게 작동하는 원리, 기작(機作), 기전(機轉) 등을 의미한다. 화학에서는 화학 반응이 일어나는...

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유리로 만들어진 가는 원통형 목과 밑 부분이 둥근 몸체를 가진 플라스크이다.

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반응 물질 A와 B에서 생성 물질 C와 D가 생기는 화학 반응(A+B→C+D, 정반응)이 진행되고, 그 역반응(C+D→A+B)도 진행될 때 이 화학 반응을 가역 반응이라고 한다.

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화학 반응 시, 결합 부분에 물이 끼어 들어가면서 원래 하나였던 큰 분자가 두 개로 분해되는 반응

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반응 차수가 2인 화학 반응으로, 보통은 반응 속도가 반응물 농도의 2차식으로 나타나는 것을 의미

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화학 반응을 할 때 반응의 속도가 반응물의 농도와 관계없이 진행되는 반응.