[요약] 망가니즈의 화합물로 망가니즈는 산화 상태가 다양하여 산화수 -3에서 +7까지 각 단계의 화합물이 알려져 있다.

망가니즈의 화합물. 망가니즈는 산화 상태가 매우 다양하여 산화수 -3에서 +7까지 각 단계의 화합물이 알려져 있다. 산화수가 낮은 망가니즈화합물로는
① Mn(- Ⅲ) : 분자식 Mn(NO)₃CO. 사면체 구조이다.
② Mn(- Ⅱ) : 분자식 M^I₂[Mn(pc)](pc는 프탈로시아닌).
③ Mn(- Ⅰ) : 분자식 HMn(CO)₅. [Mn(CO)₅]은 삼각양추(三角兩錐) 구조이다.
④ Mn(0) : 분자식 Mn₂(CO)₁₀. Mn원자를 중심으로 한 정팔면체가 Mn-Mn으로 결합한다.
⑤ Mn(I) : 전자구조 3d⁶. K₅[Mn(CN)₆], Mn(CO)₅Cl, Mn(C₅H₅)(CO)₃(C₅H₅는 시클로펜타디엔일기)가 있다.
⑥ Mn(II) : 전자구조 3d⁵. 가장 보편적인 망가니즈화합물이며, MnO 이외에 MnX₂형의 2원화합물이다. 수화물 및 수용액은 Mn²⁺의 아쿠오 이온 때문에 엷은 핑크색을 띤다. 고스핀형이며 자화율이 크다. 자기모멘트는 5.8~5.9μ_B(보어마그네톤). 팔면체구조인[Mn(H₂O)₆]²⁺, 사면체구조인 MnCl₄^2-, 정사각평면구조인 [Mn(H₂O)₄]SO₄ · H₂O가 있다.
⑦ Mn(III) : 전자 구조 3d⁴. Mn₂O₃, MnO(OH), K₃[Mn(C₂O₄)₃]·3H₂O (핑크색), Mn(CH₃CO₂)₃·2H₂O(암갈색) 등이다. 불안정하여 열이나 빛에 의해 Mn(Ⅱ)로 환원되기 쉽다. 자기모멘트는 4.8~4.9μ_B이다.
⑧ Mn(Ⅳ) : 전자구조 3d³. MnO₂가 잘 알려져 있다. 양쪽성이며 착물 이외의 단염의 예는 적다.
⑨ Mn(Ⅴ) : 전자구조 3d². 분자식 M^I₃MnO₄. 청자색이며 진한 알칼리 용액 속에 존재한다.
⑩ Mn(Ⅵ) : 전자구조 3d¹. 망간산염 M^I₂ MnO₄가 있는데, 녹색이며 알칼리성 용액 속에서 비교적 안정하고 산화력이 강하다.
⑪ Mn(Ⅶ) : 전자구조 3d⁰. 과망가니즈산염 M^IMnO₄이 대표적인 화합물인데, 적자색이고 강한 산화제이다.